氨水具有哪些性質

詳情    不穩定性一水合氨不穩定，受熱易分解而生成氨和水。H2O=△=NH3↑實驗室中，可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡潔，且所得到的氨氣濃度較大，做"噴泉"實驗作用更佳。

    由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。可燃性能夠和氧氣反應生成水和氮氣，故有前景做無害燃料。但是缺陷是必須在純氧氣中焚燒。（焚燒現象：氨氣在純氧中焚燒，放出紅光，發熱。

    生成無色氣體和無色液滴）折疊沉積性氨水是很好的沉積劑。它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：H2O=Al（OH）3↓生成的Al（OH）3沉積難溶于過量氨水。H2O=Fe（OH）2↓生成的白色沉積易被氧化生成紅褐色沉積利用此性質。

    實驗中可制取Al（OH）3、Fe（OH）3 、Fe（OH）2（苯層掩蓋）等。絡合性氨水與Ag、Cu、Cr、Zn等離子能發生絡合反應，當氨水少數時，發生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。